Herramienta educativa para visualizar y explorar en tres dimensiones los orbitales atómicos de tipo s, p, d y f. Permite girar la representación, hacer zoom y superponer la nube de probabilidad electrónica con el esquema de contorno de cada orbital.
Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón. Su forma depende de los números cuánticos: el número cuántico principal (n) determina el nivel de energía, el número cuántico azimutal (l) determina el tipo de orbital (s, p, d o f) y el número cuántico magnético (m) determina su orientación.
Orbital 1s: forma esférica, propio del hidrógeno y el helio. Orbital 2p: dos lóbulos sobre un eje, propio de elementos como boro, carbono, nitrógeno y oxígeno. Orbital 3d: cuatro lóbulos o lóbulos con anillo toroidal, propio de los metales de transición. Orbital 4f: ocho lóbulos, propio de los lantánidos.
Nube de probabilidad electrónica, función de onda y su cuadrado, fase de los orbitales y signo positivo y negativo, planos nodales, ejes de coordenadas y configuración electrónica de los elementos.